Une solution (S₁) de sulfate de fer II (Fe + SO4()) est préparée par dissolution de 3,04 g de soluté de façon à préparer un volume V-400mL La solution (S₁) est abandonnée à l'air; une partie des ions fer II a été oxydé en ions fer III. On désigne par (S', ) la nouvelle solution. Pour déterminer le pourcentage des ions fer II oxydés par l'air on procède de la manière suivante : On prélève un volume V₁-20mL de la solution (S', ) au quel on ajoute quelques gouttes d'acide sulfurique et on le fait réagir avec une solution (S₂) de permanganate de potassium (K (aq) + M₂O4 (a) de concentration C₂ = 10² mol.L Il a fallut versé V₂ = 8 mL de la solution (S₂) pour faire régir tous les ion ferll. 1-Calculer le nombre de mol d'ions fer II dans (S₁). 2-Déterminer la concentration C, de la solution (S₁). 2-Calculer la masse de permanganate de potassium utilisée pour préparer 100 mL de (S₂). 3-Ecrire les équations d'oxydation et de réduction et déduire l'équation bilan de la réaction redox qui se produit 4- Déterminer le nombre de mole d'ions fer II dans V₁. 5-Calculer le pourcentage de mole d'ions fer II qui ont été oxydés par l'air​