On considère la réaction d'oxydoréduction suivante entre le dichromate de potassium (K2Cr207) et l'ion iodure : Cr₂O3(aq) + 61 (aq) + 14H+ (aq) → 2Cr³+ (aq) + 312(s) + 7H₂O(1) 1.En quel milieu la réaction s'effectue? justifiez 2.Donnez les couples participants a cette réaction 3.Écrivez les demi-réactions pour cette réaction. 4.Parmi les demi-réactions précédentes, identifiez la quelle représente une oxydation ou réduction 5.Identifiez l'oxydant et le réducteur dans cette réaction. 6.Balancez l'équation chimique pour assurer la conservation des atomes et des charges. 7.Déterminez le volume d'ions iodure (I-) nécessaires pour réagir complètement avec un volume V=10mL de dichromate de potassium, de concentration C= 0,04mol/L. 8.Quel la masse de diiode obtenu dans ce cas? 9. rééquilibrez la même équation précédente en proposant un autre milieu​