Salut je bloque sur 2 exercices, j'ai besoin d'aide s'ils vous plaît. Exercice N1: Une solution (A) est préparée à partir de 1,5g de sulfate de fer II: FeSO4, 7H₂O.Une autre solution (B) contient 3g de permanganate de potassium par litre. Quel volume de solution (B) faut-il ajouter à la solution (A) pour oxyder, en milieu acide tous les ions fer II..
Exercice N°2: Pour connaître la concentration molaire en eau oxygénée H₂O2 commerciales, on en prend 10 ml que l'on mélange avec un excès d'une solution d'iodure de potassium KI en milieu acide. La solution obtenue a pris une coloration brune (formation de 12) qui disparaît par addition de 50 ml d'une solution de thiosulfate de sodium Na2S2O3 à 0,2mol/l. Calculer la molarité de cette eau oxygénée.
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