Exercice 1 Le vinaigre est une solution d'acide éthanoïque dans l'eau. Il est caractérisé par son degré d'acidité (X) qui représente le pourcentage massique de l'acide éthanoïque contenu dans la solution. Cet exercice vise à étudier la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau ainsi qu'avec l'hydroxyde de sodium. Série d'exercice I-Étude de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau. On prépare une solution aqueuse (S) de l'acide éthanoïque de concentration C = 10-2mol. L-¹ et de volume V. La mesure de pH de cette solution à 25°C donne la valeur : pH = 3,4 O Écrire l'équation de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau. ● Dresser le tableau d'avancement associé à cette réaction en fonction de C, V, x, et Xéq. Calculer le taux d'avancement final de cette réaction, et déduire. Calculer la valeur du quotient de réaction à l'équilibre associé à cette réaction Déduire la valeur de la constante d'acidité PKA du couple CH 300H/CH300¯. Déterminer l'espèce chimique prédominante dans la solution. II-Dosage d'un vinaigre commercial On lit sur l'étiquette du vinaigre commercial (So) « vinaigre de vin 7° »>. On veut vérifier cette indication, en réalisant une dosage pH-métrique. Dans le but de réaliser le dosage du vinaigre on procède d'abord à une dilution de 1/100 d'un volume Vo = 1mL du vinaigre commercial (So). Soit (S₁) la solution obtenue. On prélève un volume V₁ = 5mL de cette solution (S₁) et on réalise le dosage pH-métrique avec une solution de soude (Natag) + HO(aq)), de concentration molaire CB = 1,5 x 10-2 mol. L-1. Les mesures ont permis de tracer la courbe de la figure ci-dessous • La masse molaire de l'acide éthanoïque : M = 60g.mol-¹. Données : ▪ La masse volumique du vinaigre: p = 1,02g.mL-¹. Dresser le montage expérimentale du dosage. 14 Écrire l'équation de la réaction du dosage. PH En exploitant la courbe pH = f(VB), déterminer les coordonnées du point d'équivalence E Déterminer la concentration CA de la solution aqueuse (SA). Déduire la masse de l'acide éthanoïque contenant la vinaigre commercial (So) 6 Vérifier la valeur du degré d'acidité indiqué sur l'étiquette du vinaigre commercial (So) un volume versé VB = 2mL. L'indicateur coloré Zone de virage Chimie 12 10 2BIOF 8 6 4 2 3 Pour un volume versé VB = 3mL, calculer le taux d'avancement final et déduire. Parmi les indicateurs colorés du tableau ci-dessous, déterminer celui qu'il faut ajouter à la solution pour procéder le plus efficacement possible au titrage précédente par une méthode colorimétrique. Justifier ce choix. Bleu de bromothymol 6-7,6 0 0 I hélianthine 3,1-4,4 2 VB(ML) 6 5 Rouge de crésol 8,8. 7,2 ​