Bonjour, pouvez-vous m'aider s'il vous plaît On introduit une masse m₁ = 0,270 g de poudre d'aluminium dans un volume V₂ = 24 mL de solution d'acide chlorhydrique (H* (aq) + Cl (aq)) de concentration c₂ = 1,00 mol.L¹. Des ions aluminium (III) Al³+ (aq) se forment et du dihydrogène H2(g) se dégage. 1- Écrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui traduit la transformation observée. 2- Quelle espèce chimique joue le rôle d'oxydant ? de réducteur ? 3- Quelle espèce chimique est oxydée ? réduite ? 4- Construire le tableau d'avancement; En déduire la composition finale en quantité de matière du système étudié. 5) Quel est le volume de dihydrogène dégagé dans les conditions de l'expérience à la température de 20°C sous la pression de 105 Pa ? Données : Couples: Al³+ (aq) / Al(s); H(aq) / H2(g) . Masse molaire M(Al) = 27,0 g.mol Constante des gaz parfaits : R = 8,31 Pa.m³.K.mol-¹​