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de la solution aqueuse d'acide chlorhydrique est lente et totale. On met dans un bécher une
masse m= 25g d'aluminium solide Als) et un volume V=2. 10-5 m³ de la solution aqueuse d'acide
chlorhydrique (H₂O* 4) + Cl (9)) de concentration C= 12 mol.m3, La courbe représente la variation de la
conductivité a en fonction du temps.
L'équation de la réaction est: 2Al(s) + 6H30* (aq) → 3H2(g) + 2A1³+ (aq) + 6H₂0 (aq)
Données :
M(Al)=27g/mol X(H30¹) = 35x10³s.m² mol
A(CI) = 7.6 x 10-³s.m². mol-1 (A1³+) = 4 x 10 ³s. m² mol-1
1)- Calculer la quantité de matière initiale des réactifs: n. (Al) et n. (H₂0). (1pt)
2)- Dresser le tableau d'avancement. (1,5pt)
3)- Déterminer le réactif limitant et l'avancement maximal Xmax (1pt)
4)- Faire l'inventaire des ions présent dans le mélange à uninstant t. (0,5pt)
5)- On donne: la conductivité s'écrit sous la forme: a (t) = -1,01.10.x+0,511
do
(1,5pt).
a)- Monter que l'expression de la vitesse volumique de réaction s'écrit sous la forme : V(t) = K
dt
Avec K est une constante. Donner sa valeur.
b)- Calculer la valeur de la vitesse à t= 6min.
(0,5pt).
C)-Déterminer le temps de demi-réaction tu
(0,5pt).
d)- Comment augmenter la vitesse
de la réaction (0,5pt)
0,1
0
σ(s/m)
6
12
t(min)