On dispose de deux solutions SI et S2 telles que : v Vi = 150 mL de solution Si de chlorure de cuivre(II), CU2+ (aq)+2 CI-(aq) de concentration Ci-0,30mol/L. V2 = 200 mL de solution S2 de chlorure de fer(II), Fe2+ (aq)+2 CI- (aq) de concentration C2=0,10mol/L. 1) Donner les formules et les noms des solides ioniques utilisés pour préparer les solutions Si et S2. 2) Calculer les concentrations molaires des espèces ioniques présentes dans les solutions Si et S2. Justifier. On mélange les deux solutions aqueuses suivantes (Aucune réaction chimique n'est observée lors de ce mélange.) 3) Quel est le volume final V du mélange ? Donner l'expression de la concentration effective de chaque ion présent dans le mélange, en fonction de C1, VI, C2, V2. 4) Calculer chaque concentration.