DEVOIR N°3 DE SCIENCES-PHYSIQUES CHIMIE (9pts) Exercice 1 (4pts) On considère trois espèces basiques A, B, C telles que : pKa(A+/A) = 10,6; pKa (B¹/B) = 10,7; pKa (C+/C) = 9,8 1) Classer les acides de ces couples par force croissante (0,5pt) 2) Une solution aqueuse de C de concentration Cc a un pH de 11,4. a) Ecrire l'équation bilan de la réaction de C avec l'eau et faire l'inventaire des espèces chimiques présentes en solution. (0,5pt) b) Après avoir calculé les concentrations des espèces en solution en déduire la concentration Cc de la solution C (1,5pt). 3) La solution aqueuse de C de volume V = 1l a été obtenue en dissolvant totalement une masse m = 5,90g dans l'eau. a) Quelle est la masse molaire de C? (0,5pt) b) Le composé C contient un atome d'azote (N) et sa formule brute peut s'écrire CxHyN. Le pourcentage en masse de l'hydrogène dans le composé est 15.25%. Déterminer la formule brute de C. (1pt) On donne les masses atomiques molaires eng/mol: C = 12; N = 14; H =1​