Bonjour aidez moi svp je n’arrive pas à faire cette exercice.

L'acide oxalique de formule Calia, est une engéca chimique utilisée en apiculture pour traiter les ruches contre le varroa acarien, parasite ce ahe'e. Aujourd'hui, on sait qu'il faut éviter les traitements avec cet acide qui perturbe le realoppement printanier des colonies.
En pratique, pour assurer un traitement correct, il faut utiliser une concentration en acide oxalique dans le pesticide égale à 2,0 g/L au maximum..
On souhaite déterminer la concentration en acide oxalique dans un pesticide commerciale.
Pour cela, on dilue d'un facteur 5 ce pesticide dans de Teau. On obtient une solution dituée appelée S.
On réalise, ensuite, le titrage de 20,0 ml de cette solution S par lion permanganate de formule MnOX

1- Quel est le principe d'un titrage?
2- Réaliser un schéma légendé de ce titrage.
En pratique, pour assurer un traitement correct, il faut utiliser une concentration en acide oxalique
dans le pesticide égale à 2,0 g/L au maximum.
On souhaite déterminer la concentration en acide oxalique dans un pesticide commerciale.
Pour cela, on dilue d'un facteur 5 ce pesticide dans de l'eau. On obtient une solution diluée appelée S.
On réalise, ensuite, le titrage de 20,0 mL de cette solution S par l'ion permanganate de formule MnOX.
(Titment)
3- Quel est le réactif titrant?
4- Ecrire la demi-équation électronique correspond au couple auquel appartient le réactif titrant
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Exercice 01 (11 pts)
L'acide oxalique de formule C₂H₂O4 est une espèce chimique utilisée en apiculture pour traiter les
ruches contre le varroa acarien, parasite de vahele. Aujourd'hui, on sait qu'il faut éviter les
traitements avec cet acide qui perturbe le développement printanier des colonies.
5- Quel est le réactif titré? Justifier.
6- Ecrire la demi-équation électronique correspond au couple auquel appartient le réactif titré.
7- En déduire l'équation bilan de ce titrage.
8- Calculer la quantité de matière de réactif titrant versé à l'équivalence.
-9- Comment est repérée l'équivalence dans ce titrage?
10- Donner la relation entre les quantités de matières des 2 réactifs à l'équivalence. Justifier votre
réponse.
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sujer A (30 min)
11- En déduire la concentration molaire de l'acide oxalique dans la solution S.
12- Quelle est alors la concentration molaire en acide oxalique dans ce pesticide. Justifier.
13- La concentration en acide oxalique dans ce pesticide est-il en accord avec une utilisation
raisonnable de ce pesticide? Justifier.
Données:
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Couples d'oxydoréduction:
MnO4 / Mn 2+
COz/C2H;O4
. La solution de permanganate de potassium (K*, MnO4") a une concentration de 0,010 mol/L.
• Volume à l'équivalence: Ve= 10,4 mL.
Les ions potassium K sont spectateurs.
Seuls les ions permanganate sont colorés en solution (couleur violette)
Masse molaire de l'acide oxalique: M = 90 g/mol