Bonsoir je ne comprends pas trop cet exercice pouvez vous m'aidez svp? Merci !

Exercice 44: Le dioxyde de soufre S0, est un gaz présent dans l'air pollué. Dès que la concentration massique en dioxyde de soufre dépasse 500 jig par m³ d'air, la population est alertée. Lorsque l'on fait barboter de l'air pollué dans un litre d'eau, le dioxyde de soufre s'y dissout. Il est alors possible de titrer le dioxyde de soufre en solution à l'aide d'une solution de permanganate de potassium (K-(aq), MnO, (aq)), titrage au cours duquel une réaction d'oxydoréduction se produit. La concentration en masse en dioxyde de soufre dans l'air pollué est alors déterminée. Une solution So est préparée en faisant barboter un échantil lon de volume de 1,00 x 10 m³ d'air pollué dans un échantillon de volume V_{0}=1,00~L d'eau. Un échantillon de volume V₁ = 10,0 mL de la solution Soest versé dans un erlenmeyer de 100 mL. Une solution violette de concen tration en quantité CMno=1,00×10-2 mol-L-¹ de permanga- nate de potassium est ensuite ajoutée goutte à goutte jusqu'à persistance de la coloration violette de la solution. Données: (MnO_{2}(aq)+8H^{+}(aq)+5e^{-}=Mn^{2-}(aq)+4~H_{2}O(t))\times2 SO_{4}^{2-}(aq)+4~H^{+}(aq)+2~e^{-}=(5O_{3})aq)+(2~H_{2}O(t))\times5 ⚫ demi-équations électroniques: ⚫ masse molaire du dioxyde de soufre M(SO_{2})=64g.mol\cdot1; ⚫ volume a| l'équivalence: V_{e}=15,0~mL a. Montrer que l'équation de réaction support du titrage est: 5 SO₂(aq)+2 MnO₁(aq) + 2 H₂O()→ produits. b. Exprimer puis calculer la quantité n_{SO_{2}1} de dioxyde de soufre présent dans l'échantillon en début de titrage. c. Exprimer puis calculer la quantité n_{SO_{3}D} en dioxyde de soufre dissous dans la solution S_{D} d. Exprimer puis calculer la masse m_{SO_{2}.0} de dioxyde de soufre présent dans le volume V_{0} de la solution S_{0} e. En déduire la masse m_{SO_{2}} de dioxyde de soufre gazeux par m^{3} d'air pollué. Conclure.​