Équation de réaction (2) • Ajuster cette équation de réaction : ... Al(s) +... H*(aq) → ... Al³+ (aq) +...H₂(g)

Exercise 13 Identifier le réactif limitant ✓ MOD: Modéliser une transformation On étudie la synthèse de l'aspirine. On insère 100 g d'acide salicylique de formule C,H,O, en solution et on ajoute 100 g d'anhydride éthanoïque de formule C,H,O,. On obtient alors de l'aspirine de formule C,H,O, ainsi que de l'acide éthanoïque de formule C,H,0₂ 1. Quelle est l'équation de la réaction? 2. Quel est le réactif limitant ? Données Une mole d'acide salicylique a une masse de 138 g tandis qu'une mole d'anhydrique éthanoïque a une masse de 102 g.

Exercise 30 Question d'équilibre ! ✓ MOD: Ecrire et ajuster des équations de transformations 1. Ajuster les équations suivantes. a. CO(g) + O₂(g) - CO₂(g). b. 12(g) + S0 (aq)-1(aq) + S₂0 (aq). C. CH.(g)+Oz(g) →+ COz(g)+H2O(I). d. CO(g) + NO(g) - CO₂(g) + N₂(g). 2. Ajuster les équations suivantes. a. CH3OH (1) + O2(g) → CO₂(g) + H₂O(l). b. Al(s) + O₂(g) → Al2O3(s). £. CoHo(g)+Oz(g) …+ COz(g)+H2O(I). d. Cu²+ (aq) + Al(s) - Cu(s) + Al³* (aq). 3. Ajuster les équations suivantes. a. C/H8(g) + O₂(g) - CO₂(g) + H₂O(l). b. CO(g) + NO₂(g) - CO₂(g) + N₂(g). c. Fe³+ (aq) + (aq)-12(g) + Fe(s). d. NO3(aq) + Fe²(aq) +H*(aq) → NO(g) + H₂O(l) + Fe³(aq).​