L'éthanol contenu dans une bouteille d'alcool à brûler a pour
formule C₂H6O. Sa combustion complète conduit à la
formation de dioxyde de carbone et de vapeur d'eau. Ci-
contre vous trouverez l'étiquette d'une bouteille d'éthanol du
laboratoire.
1. A la température ambiante de 20°C, quel est l'état physique de l'éthanol ? Justifier à l'aide de l'étiquette.
2. On s'intéresse à la combustion de 5,00 kg d'éthanol. Quel est le volume de cet alcool qu'il a fallu prélever?
3. Montrer que la quantité de matière correspondante est de 109 mol.
4. Ecrire et équilibrer l'équation de la combustion complète de l'éthanol dans le dioxygène de l'air :
6. Compléter le tableau suivant :
Equation-bilan :
Etat initial en mol
(x=0)
5. Montrer que la quantité de matière minimale de dioxygène nécessaire pour la combustion complète des
5,00, d'éthano! est de 327 mol.
Etat final en mol
(Xmax =...............mol.)
109
7. Déterminer à l'aide du tableau de la réaction :
Ethanol
Données :
p =0,79 g.cm-³
Téb: 78,5°C
Tf: -117,3 °C
0₂
a.
la quantité de matière en mol puis le volume de dioxyde de carbone formé
b. la quantité de matière en mol puis le volume d'eau liquide récupérable dans le cadre de cette
combustion
M(H) = 1,0 g.mol-¹
M(O) = 16,0 g.mol-¹
Volume molaire gazeux à 20°C: Vm = 24 L.mol-¹
M(C) = 12,0 g.mol-¹