Objectif: Déterminer la masse d'une entité à partir de sa formule brute et de la masse des atomes qui la
composent.
Le Schtroumpf curieux vient de dérober la recette d'un liquide magique chez Gargamel...
Ça y est ! J'ai la recette du
liquide magique !
Ouf !
Schtroumpf é!
Dans un erlenmeyer de 250 mL, introduire
SANS LES TOUCHER 6,0. 10-² mole
d'hydroxyde de sodium...
hiru
amelin poza tra ar ata jan
422
Boucher l'erlenmeyer,
secouer et laisser
reposer...
Pang
www
Document 2: Pictogramme de danger
Hydroxyde de sodium NaOH
*f
k
ajouter 7,0 moles d'eau, 1,6.10.2 mole
de glucose en poudre puis quelques
gouttes de bleu de méthylène.
Je n'y comprends
schtroumpf ement rien !
Je vais demander à des
spécialistes de la Chimie
10
ter
ARBEL &
...
BAM
to t
Textes originaux modifiés
Ce Schtroumpf curieux fait appel à vous pour l'aider à préparer ce liquide magique.
JE
• Payo
Document 1: données
mH = 1,67x10-27 kg: mc = 2,00x10-26 kg: mo = 2,67x10-26 kg: mna = 3,82x10-26 kg: NA = 6,02 x 1023 mol-¹
Travail à effectuer :
1. APP: Montrer que la masse d'une molécule d'eau H₂O est mH20 = 3,01x10-26 kg.
2. RÉA: Calculer la masse d'une entité NaOH et d'une molécule de glucose C6H12O6.
3. RÉA: Déterminer le nombre de molécules d'eau, le nombre d'entités NaOH et le nombre de molécules
de glucose à prélever.
4. RÉA: En déduire les masses correspondantes.
5. COM / RÉA: Après avoir réécrit une recette plus pratique et établi la liste du matériel, préparer le
liquide magique.
