e Pauline trouve 2 flacons au laboratoire : Flacon 1: solution d'eau de Javel, contenant des ions. hypochlorite CIO, de concentration c₁ = 2,0 x 10-² mol-L-1 Flacon 2: solution de chlorure d'ammonium NH(aq)) de concentration c₂ = 1,0 x 10-2 mol.L-1. (Cl(aq) Elle mélange V₁ = 10,0 mL du flacon 1 avec V₂ = 20,0 mL du flacon 2 et mesure la conductivité de la solution obtenue a=83,4 mS-m-¹. Données • Couples acide-base: HCIO/CIO NHẠ*/NH, * Constante d'équilibre K₂ = 6,3 x 10-10 pour la réaction NH4+ (aq) + H₂O(NH3(aq) + H3O+ (aq) * Conductivités molaires ioniques :ANH = 7,34 mS-m².mol-¹ ACIO = 6,74 mS-m².mol-¹ a. Écrire l'équation de la réaction qui se produit entre l'ion ammonium et l'ion hydrochlorite. b. Construire le tableau d'avancement de la réaction et déterminer la composition du mélange à l'état final. c. Exprimer puis calculer la constante d'équilibre K de la réaction. d. Déduire de la composition à l'état d'équilibre et de l'expression de la constante K₁, la concentration en ions oxonium à l'équilibre [H3O+leg, et la valeur du pH de la solution. Jéq'​