Bonjour, j’ai du mal avec cet exercice. Pouvez-vous m’aider s’il vous plaît; merci.

Un brûleur à propane C₃H₈ (g) permet de chauffer l’air contenu dans l’enveloppe d’une montgolfière et de la faire s’élever.
Si la combustion du propane avec le dioxygène O₂ (g) de l’air est complète, il se forme uniquement du dioxyde de carbone CO₂ (g) et de l’eau, H₂O (g). Si la combustion est incomplète, il peut se former aussi du monoxyde de carbone CO (g), qui est
un poison, et du carbone C (s). La bouteille de propane
embarquée dans la montgolfière contient une quantité
n0 (C3H8) = 680 mol de propane.

1. Écrire et ajuster, avec les nombres stoechiométriques
entiers les plus petits possibles, les équations des réactions de
combustion du propane, pour lesquelles les produits sont :
a) le dioxyde de carbone et l'eau;
b) le monoxyde de carbone et l'eau ;
c) le carbone et l'eau.

2. Pour laquelle de ces trois réactions, la quantité n0(0₂)
de dioxygène nécessaire pour la combustion de la quantité
n0(C3H8) de propane est-elle la plus petite ?

3. Dans le cas de la combustion complète, calculer la quantité
no(O₂) nécessaire à la combustion de la quantité no(C3H8)
de propane et les quantités des produits formés.