Lors de la combustion du zinc (à l'état solide) avec le dioxygène (à l'état gazeux), de l'oxyde de zinc (à l'état solide) est formé. On utilise 15 g de zinc dans un bocal contenant 4,3 L de dioxygène. Il reste 2,2 de zinc et tout le dioxygène a été consommé. Données : la masse volumique p du dioxygène est de 1,429 g /L. p = m/V 1.donner la modélisation avant et apres combustion ( legende zink : carré noir ; dioxygène : cercles rouges ;oxyde de zink: carrés verts)​