Exercice: Acide sulfurique L'acide sulturique H₂SO4 peut être considéré, lorsque sa concentration est faible comme un diacide fort liberant en solution aqueuse des ions hydronium H30* et sulfate SO4². 1) Ecrire l'équation de la réaction de dissociation de H2SO4 dans l'eau pure. 2) On veut préparer 10 L d'une solution A de H₂SO4 de pH égal à 3,2. Pour cela, on part d'une solution commerciale de H₂SO4 de densité (par rapport à l'eau) d = 1,815 et contenant 90 % d'acide pur H₂SO4 (pourcentage en masse). Quel volume de cette solution commerciale doit-on utiliser ? 3) On mélange 200 mL de cette solution A avec 550 mL d'une solution d'acide chlorhydrique à 3.10-3 mol.L ¹. Déterminer les quantités de matière des différentes espèces en solution ainsi que le pH de la solution finale.​