Une plante puise dans le sol des éléments chimiques néces-
saires à sa croissance,dont l'indispensable azote N. Dans le
sol, l'azote est présent sous forme d'ions nitrate NO (aussi
appelé azote nitrique) ou dions ammonium N* (azote
ammoniacal
Dans cet exercice, on se propose de determiner le pourcen-
tage massique en azote nitrique d'un engrais azoté, et de
comparer la valeur trouvée à l'extrait d'étiquette donne
24 % d'azote total, dont 11 % d'azote uréique, 6 % d'azote
nitrique, et / y d'azoté ammoniacal
Protocole du titrage
• Une masse m = 2,5 g d'engrais liquide est placée dans une fiole
Jaugee de 250 ml. On complete la fiole jusqv au trait de jauge
par de reau distille : on obtient une solution, qul est notee $.
• Dans un erlenmeyer, on introduit un volume V. = 25,0 mL. de
la solution d'engrais précédente $, puis un volume V; = 20,0 mL.
d'une solution contenant des ions for ill de concentration
en quantite
de matière d'ions fer (II) c(Fe*) = 0,20 mol - L-1.
Un ajout de 5 mL d'acide sulfurique permet d'acidifier
ne. L'ensemble est porté à une douce ébullition,
car la réaction est lente.
• Les ions nitrate de l'engrais réagissent de façon totale avec
les ions fer (ID selon la réaction d'équation
NO; (aq) + 3 Fe?* (aq) + 4 H,0* (aq) -
NO (g) + 3 Fe** (aq) + 6 H,0 (C)
• Après refroidissement, les ions fer (ID en excès sont titrés
par une solution de dichromate de potassium (2 K* (aq)
+ CI
¿07 (aq)) de concentration en quantité de matière d'ions
dichromate c, = 1,7 x 10-? mol L-i
L'équation de la réaction de titrage des ions fer (II en excès
par les ions dichromate s'écrit:
Cr,0}- (aq) + 6 Fer* (aq) + 14 H,0* (aq) -
2 Cr** (aq) + 6 Fe* (aq) + 21 H,0 (C)
• L'équivalence, marquée par un changement de couleur,
est obtenue pour un volume Vig
-= 10,0 mL de solution de
dichromate de potassium verse dans erlenmeue
Données : masse molaire : M»= 14 a • mor1 Le pourcentage mas-
sique en azote nitrique de l'engrais peut s'exprimer par la relation
ci-dessous, ou my est la messe molaire atomique de rozote.
n(NO;)xM,
%(NO;)=
× 100.
masse m d'engrais
2. À l'aide d'un tableau d'avancement de la transforma-
tion correspondant au titrage, montrer que la quan-
tité de matière en ions fer (II) en excès nex(Fe2+) dans
l'erlenmeyer s'exprime par : nex(Fez+) = 6 C2• Vig puis
calculer nex(Fe2*).