La courbe ci-contre représente les variations de la pression de H₂ en fonction du temps. Données : 800 On considère que tous les gaz sont parfaits. * La constante des gaz parfaits : R = 8,314(SI). 600 * Toutes les mesures ont été prises à 20°C. * L'équation d'état des gaz parfaits : PV = nRT. 4400 * La masse molaire de zinc M(Zn) = 65,4g/mol * Les couples intervenant : H30(aq)/H₂(g): Zn²+ (aq)/Zn(s) 200 W P(hPa) Exploitation Ecrire l'équation bilan de la réaction étudiée, 50 100 150 200 250 200 25 Citer d'autres techniques qui peuvent utiliser pour suivre temporellement l'évolution de cette réaction. Calculer la quantité de matière initiale des réactifs. Dressez le tableau d'avancement de cette réaction. Déterminer l'avancement maximal Xmax de la réaction et en déduire le réactif limitant. En appliquant l'équation des gaz parfaits, et en se basant sur le tableau d'avancement. Monter que PH₂ En déduire que PH₂ = PmaxH₂ , où V est le volume des gaz. Calculer la composition du système à l'instant t₁ 100min x()RT *max Calculer le volume libéré de dihydrogène V(H₂) à l'instant t₁ sachant que Vm= 24L/mol Déterminer le temps de demi-réaction t1/2 Déterminer la vitesse volumique de réaction aux instants to = 0min et t₁​