1- Indique le nom et le nombre de chaque atome présent dans la molécule d’alumine. (1,5 point) 2- Écris le bilan avec les noms des espèces de la transformation chimique entre l’aluminium et le dioxygène de l’air. (1 point) 3- a. Parmi les propositions suivantes, laquelle correspond à l’équation de cette transformation chimique ? (0,5 point) - Proposition a : 2 Al + 2 O2Al2O3 - Proposition b : 4 Al + 2 O22 Al2O3 - Proposition c : 4 Al + 3 O22 Al2O3 - Proposition d : 2 Al + 3 O2Al2O3 b. Justifie ton choix en détaillant le nombre d’atomes de chaque espèce des réactifs et du produit. (1 point) 4- Lors de cette réaction, 16,2 g d’aluminium ont été consommés ainsi que 14,4 g de dioxygène. Calcule la masse d’alumine formée. Justifie ta réponse. (1,5 point