Activité 13. La composition de l'air
13 La composition de l'air
Les touristes qui se rendent à la montagne
ont le sentiment d'y respirer de l'air << pur >>.
▶L'air est-il un corps chimiquement pur?
Dec.1
Les travaux d'Antoine Laurent de Lavoisier
En 1772, le chimiste français Antoine Laurent de Lavoisier
cherche à déterminer ce qui entretient les combustions.
À partir de pesées réalisées avec des balances de précision,
Lavoisier parvient à prouver que le gaz qui ravive la com-
bustion d'une bougie est le dioxygène.
Ses résultats expérimentaux permettent par
ailleurs de déterminer que l'air est un mé-
lange de gaz: il contient approximative-
ment, en volume, 17 % de dioxygène (gaz
indispensable à la vie) et 83 % d'un autre
gaz, le diazote.
Histoire
des sciences
Dec.2
La modélisation moléculaire de l'air
Les deux principaux constituants de l'air sont le dioxygène et le
diazote. Pour simplifier, on considère que l'air est composé, en
volume, de 20% de dioxygène (1/5) et de 80% de diazote (4/5).
Sa modélisation moléculaire doit respecter ces proportions: on
dessine quatre fois plus de molécules de diazote (représentées par
des carrés bleus) que de molécules de dioxygène (représentées
par des carrés rouges).
Questions
Comprendre
1. Quel scientifique français est le premier à
déterminer la composition de l'air ?
2. Quel gaz, indispensable à la vie, permet
les combustions?
3. Nomme les deux constituants principaux
de l'air. En quelles proportions y sont-ils
approximativement présents ?
Les mesures réalisées aujourd'hui per-
mettent de connaître la composition
exacte de l'air :
Gaz
Diazote
Dioxygène
Argon
Dioxyde de carbone
Néon, hélium, méthane,
krypton, dihydrogène,
Fig.: Modélisation de l'air
à l'échelle moléculaire.
% en volume
78,09
20,94
0,93
0,03
à l'état de
Raisonner
4. Explique pourquoi, lorsque l'on modélise l'air à l'échelle
moléculaire, on représente quatre fois plus de molécules
de diazote que de molécules de dioxygène.
Conclure
5. Pourquoi peut-on affirmer que l'air n'est pas un corps pur?
Exercice expérimental: n° 7 p. 104
Quel gaz entretient les combustions?
