14 A chacun son rythme
CORMOR
Exercices S'entraîner
Réaction avec l'aluminium
Exploiter des observations; utiliser un modèle; rédiger
une explication.
On trouve l'aluminium sous forme métallique Al(s) et sous
forme ionique Al3+ (aq). Une photographie est prise au
cours d'une transformation chimique qui met en jeu une
solution aqueuse d'acide chlorhydrique, H(aq) + C (aq),
et de l'aluminium:
Andalousite
44 CONSTITUTION ET TRANSFORMATIONS DE LA MATIÈRE
Enoncé compact
Établir l'équation de la réaction chimique ayant lieu.
Enoncé détaillé
1. Identifier si l'aluminum est un oxydant ou un réducteur.
Justifier.
2. Identifier l'espèce chimique impliquée dans la réaction
avec l'aluminium.
3. Etablir les demi-équations électroniques associées.
4. Établir l'équation de la réaction en combinant les deux
demi-équations électroniques.
Données
Couples oxydant/réducteur:
Al (aq)/Al(s); H(aq)/H₂(g); O₂(g)/H₂O(E);
Cl₂(8)/Cl(aq).