Exercice 2: Analyser des graphes
L'hydroxyde d'aluminium Al(OH), (s) est un solide blanc
qui peut être obtenu lors de la réaction entre les ions
aluminium AP (aq) et les ions hydroxyde HO- (aq). L'équa-
tion de la réaction est:
AP* (aq) + 3 HO-(aq) → Al(OH),(s)
Les graphes a et b ci-dessous montrent l'évolution des
quantités de ces ions en fonction de l'avancement x,
pour deux système chimiques différents :
6,0
4,0
2,0
n(Al) (mol)
n(HO-) (mol)
6,0
4,0
2,0
n(Al) (mol)
n(HO:) (mol)
0,00
1,0 2,0 x (mol)
1. Pour chaque système chimique, déduire des graphes :
a. les quantités de matière dans l'état initial;
b. l'avancement maximal;
c. le(s) réactif(s) limitant(s).
0,0
0 1,0 2,0 x (mol)
2. L'un des deux systèmes correspond-il à un mélange
stachiométrique? Si oui, lequel et pourquoi?