Activité l’histoire de l’atome 3eme:
Voici l’activité:

4 siècles avant JC, le philosophe grec Démocrite imagina que la matière était constituée de minuscules
et indivisibles particules, appelées Atomes. Cette vision du monde fut malheureusement abandonnée,
à tort,pendant plus de 2000 ans, pour la théorie des 4 éléments d’Aristote. Sous l’impulsion des
travaux du français Lavoisier puis de John Dalton, au début du 19 ème siècle, l’idée que la matière était
faite d’atomes associés entre eux (pour former des molécules) fut remise au gout du jour.
Presque 100 ans plus tard, dans les années 1890, JJ Thomson découvrit l’électron – l’atome n’est donc
pas indivisible- et proposa un modèle compact comparable à un « plum pudding » (sorte de cake aux
raisins, dans lequel la brioche serait chargée positivement et les raisins (électrons) chargés
négativement. En 1911, Ernest Rutherford découvrit que l’atome était constitué d’un minuscule noyau
positif autour duquel tournent des électrons.  il proposa alors un modèle planétaire de l’atome.
Tony Leparoux, professeur de physique-chimie
En 1913, Niels Bohr propose un modèle un peu similaire dans lequel seuls certaines orbites sont
permises.
En 1916, Rutherford découvre le proton, particule constitutive du noyau chargée positivement. En
1932, James Chadwick découvre le neutron, neutre électriquement, autre particule constitutive du
noyau d’un atome.
Insuffisant ! L’atome, au début des années 1920, est « en crise ». Il faut réagir. Sous l’impulsion de la
découverte récente de la relativité générale d’Einstein en 1916, des jeunes scientifiques, nés pour la
plupart aux alentours de 1900, vont effectuer un travail colossal pour mettre en place une nouvelle
théorie complexe : la physique quantique. Citons Pauli, Lorentz, Heisenberg, Oppenheimer,
Einstein, Langevin, Schrödinger… Dans cette théorie, l’électron et les particules du noyau sont
décrits de manière probabiliste par des objets mathématiques (fonction d’onde ou vecteur d’état). Pour dire simple,
l’atome et les électrons ne sont plus des billes matérielles mais une sorte d’ectoplasme complexe. Le
modèle quantique de l’atome prévoit qu’il y a des zones, autour du noyau, où il y a une probabilité
plus importante de trouver un électron, mais impossible de dire quelle position et quelle vitesse ont les
électrons puisqu’ils n’en ont pas !
Aujourd’hui, on sait que l’atome a une taille d’environ de 10-10 m (1 angström ou 0,1 nm), que le noyau
a une taille d’environ 10-15 m (1 femtomètre). Le noyau, chargée positivement, est constitué de
nucléons : le protons, chargée positivement et le neutron, neutre électriquement. Neutrons et protons
ont quasiment la même masse (1,6 x 10-27 kg), une masse 1840 fois plus grande que celle d’un électron.
Entre les électrons et le noyau, il y a du vide. Ont dit que l’atome a une structure lacunaire.
Questions :
1/ Quelles particules sont présentes dans un atome ? Où se trouvent-elles ?
………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………..
2/ Quelles sont les charges électriques des électrons, neutrons et protons ?
………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………..
3/ Donne l’ordre de grandeur de la taille d’un atome. Et d’un noyau.
………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………..
4/ Quel modèle de l’atome est utilisé aujourd’hui ?
………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………..
5/ Compare la taille du noyau et la taille de l’atome : Combien de fois plus grand est l’atome ?
………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………..
6/ Pour assurer l’électroneutralité, quel est le nombre d’électrons dans un atome ?Ex : de cobalt Co qui
contient 27 protons)
……………………………………………………………………………………………………………………
…..…………………………………………………………………………………………………………