Données: masse d'un proton et masse d'un neutron: mm, 1,67.107 kg masse d'un électron: m.-9,1.10 kg. Soit X un atome de masse mx = 6,179.10-20 kg. 1.1. En négligeant la masse totale des électrons devant la masse des nucléons, exprimer la m en fonction de m, et A. 1.2. En déduire le nombre de nucléons présents dans l'atome X. 1.3. Sachant que cet atome possède 3 neutrons de plus que de protons, en déduire la compa X. (0,5 pt) (0,25 pt) 1.4. Donner la représentation du noyau de l'atome X. 2.5. Donner la formule électronique de l'atome X. A quelle colonne et quelle période de la périodique appartient cet élément X ? Quel est son nom ? A quelle famille appartient-il ? C Partie B: (0,25 pt) (0,25 pt) 1.4. On considère les atomes suivants: C (Z-6); H (Z-1):O (Z-8); N (Z-7) P (Z-15) 1.4.1. Donner le schéma de Lewis de chaque atome, (0.25pts/0). (0.25pts). 1.4.2. Donner la définition de la liaison covalente. (0.25pts/0). 1.5. Ecrire les formules développées des molécules suivantes: C₂HON₂O CHNOS et Par​