Exercice 4 Le sulfate de fer hydraté est un solide verdâtre de formule FeSO4, yH₂O. On veut déterminer le nombre de molécules d'eau y . On prélève une certain masse de sulfate de fer hydraté que l'on déshydrate. 2. 1. Décrire rapidement l'expérience à réaliser. 2. À partir d'une masse de m₁= 13, 9g de sulfate de fer hydraté, on obtient m2-7, 6g de sulfate anhydre FeSO4 Calculer la valeur de y. Données : masses molaires des éléments: M(Fe) = 55, 8g/mol, M(O) = 16g/mol, M(S) = 32g/mol, M (H) = 1g/mol Exercice 5 On dispose de trois solutions A, B et D de même concentration molaire en soluté apporté, C = 0, 1mol.L¹. A est une solution de chlorure de sodium, B une solution de sulfate de sodium et D une solution de chlorure de zinc. 1. Écrire les équations de dissolution dans l'eau qu'ont eu lieu lors de la préparation de chacune des solutions. On mélange un volume VA = 100mL de solution A, un volume V8 = 50mL de solution Bet un volume VD=50mL de solution D. Aucune transformation chimique ne se produit. a. Quelles sont les espèces chimiques présentes dans la solution (S) obtenue? b. Déterminer leurs concentrations effectives.​