Partie 1: Eau de pluie
D'après le site Larousse.fr, l'eau de pluie est
naturellement acide car le dioxyde de carbone présent
dans l'air réagit avec les gouttes d'eau des nuages pour
former de l'acide carbonique. Cette légère acidité
permet de dissoudre certains sels minéraux présents
dans le sol et nécessaires à la croissance des végétaux.
Parmi les différentes espèces chimiques intervenant
dans l'acidité de l'eau de pluie, on ne s'intéresse dans la
suite qu'au dioxyde de carbone.
oxyde d'azote
transports routiers
H₂SO4+HNO,
acide sulfunique acide nitrique
Deux couples acides/bases sont alors mis en jeu : CO₂, H₂O(aq)/HCO3 (aq) et HCO3- (aq)/CO3²- (aq)
2-
boculement
1) Citer un moyen d'estimer le pH d'une solution
2) Justifier que le dioxyde de carbone dissout CO2, H₂O(aq) est un acide au sens de Brönsted.
3)
Etablir le diagramme de prédominance mettant en jeux les deux couples ci-dessus. Quelle particularité
possède l'espèce chimique HCO3 ? Comment appelle-t-on ce genre d'espèce chimique ?
4)
Le pH de l'eau de pluie récupérée est de 4,8 à 25°C, quelle est l'espèce prédominante ?
5) Établir l'équation de la réaction du dioxyde de carbone dissout CO2, H₂C(aq) avec l'eau.
6) En déduire l'expression littérale de la constante d'acidité Ka1 liée à la réaction du dioxyde de carbone dissout
CO2, H2O(aq) avec l'eau.
Données: les deux constantes d'acidité des couples acide/hase à 25 °C.CO