On fait brûler 88 g de propane C₂H, en présence de 13 mol de dioxygène.
1. Écrire l'équation de combustion du propane considérée comme complète.
2. Calculer la quantité de matière n(C₂H₂) de propane introduite.
3. Déterminer le réactif limitant en justifiant.
4. Déterminer les quantités de matière de produits que l'on obtient une fois la réaction
achevée.
5. Quelle est l'énergie libérée par la combustion totale de l'alcool?
Données :
Pouvoir calorifique du propane : 45,8 MJ..kg-¹
Masses molaires: M(C) = 12,0 g.mol-¹; M(O) = 16,0 g.mol-¹; M(H) = 1,00 g.mol-¹