Exercice 1: On mélange 5,4g d'aluminium en poudre et 12,8 g de soufre. On chauffe le mélange, il y a formation de sulfure d'aluminium Al,S, 1. Écrire l'équation bilan de la réaction 2. Déterminer le réactif utilisé en excès 3. Calculer la masse de sulfure d'aluminium formée 4. Calculer la masse restante du réactif utilisé en excès Données: Masses molaires atomiques: M (Al) = 27 g.moL¹; M(S) = 32 g.mol-¹ > Exercice 2: La combustion complète dans le dioxygène de l'air de l'éthanol de formule C₂H,O produit du dioxyde de carbone et de l'eau. 1. Écrire l'équation bilan de la réaction de combustion 2. On fait brûler une masse de 6,8 g d'éthanol dans le dioxygène de l'air a. Établir le tableau d'avancement (le dioxygène est un réactif en excès) b. Calculer les masses d'eau et de dioxyde de carbone obtenues c. Calculer dans les CNTP le volume de dioxygène nécessaire à la combustion Données: Masses molaires atomiques: M (C) = 12 g.moL¹; M (H) = 1 g.moL¹; M(O) = 16 g.mol-¹ Exercice 3: Le sodium réagit avec l'eau. Il se forme des ions Na', des ions OH ainsi que du dihydrogène. 1. Écrire l'équation de la réaction chimique correspondant à cette réaction. 2. Cette réaction dangereuse est effectuée avec 0,23 g de sodium seulement que l'on introduit dons 1,0 L d'eau. Quelles sont les quantités de matière des réactifs en présence ? 3. Quel est le réactif limitant? 4. Quelle est la quantité de matière ainsi que la masse du corps restant à l'état final? 5. Déterminer le volume de dihydrogène dégagé à la température de 20°C. La constante d'état des gaz parfaits est R=8,314 (SI) et la pression atmosphérique est Patm-1,013.10³ Pa. Données: Masse volumique de l'eau: Peau -1000 g.L-¹ Masses molaires atomiques: M(H)=1 g.moL¹; M(Na)=23 g.moL¹; M(O)=16 g.mol-¹ Exercice 4: On mélange 100 mL de solution de chlorure de calcium Ca²+ (aq) + 2Cl(aq) et 50 mL de solution de nitrate d'argent Ag (aq) + NO3 (aq). Les deux solutions ont même concentration molaire en soluté apporté C=CCaC12-CAgNO3= 1,0.10² mol.L¹. Les ions Ag (aq) et CI (4) précipitent pour donner du chlorure d'argent. 1. Ecrire l'équation de précipitation. 2. Calculer les concentrations des ions mis en présence Ag" (q) et Cl(aq) à l'état initial. 3. Calculer les quantités de matière des réactifs Ag* (aq) et Cl(aq) à l'état initial. 4. Établir le tableau d'avancement de la réaction de précipitation. 5. Quelle est la masse de précipité obtenue dans l'état final du système ? 6. Quelles sont les concentrations effectives des ions en solution dans l'état final du système ?​