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MÉTHODE Calculer une quantité de matière grâce à l'équation bilan
Un réactif A, de masse m, réagit avec un réactif B pour donner des produits C et D.
Calculez la quantité du produit C obtenu à la fin de la réaction chimique.
Une bouteille de propane contient 12,98 kg de gaz liquéfié. Le propane (C3H8) brûle dans le dioxy-
gène (O₂) de l'air en donnant du dioxyde de carbone (CO₂) et de l'eau (H₂O).
Calculez le nombre de moles de dioxyde de carbone produits au cours de la combustion de 12,98 kg
de propane. M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol.
► 1. Écrivez et équilibrez l'équation bilan en précisant les coefficients stoechiométriques.
50₂
C3H8
1 mol
3 CO2
3 mol
4 H₂O
4 mol
5 mol
►2. Déterminez la masse molaire M(A) du réactif A.
Masse molaire moléculaire du propane:
M(C₂H₂) = 3 x M(C) + 8x M(H)
M(C3H₂) = 3 x 12+ 8×1=44
M(C3Hg) 44 g/mol.
►3. Calculez la quantité de matière du réactif A: n =
Nombre de moles de propane:
n = m : M(C₂H₂)
n=12 980:44 = 295.
Une bouteille contient 295 moles de propane.
►4. Calculez le nombre de moles du produit C.
Les coefficients stoechiométriques d'une équation bilan sont proportionnels aux quantités de matière
des corps impliqués dans une réaction.
C3H8
1
Corps
Coefficient
Nombre de
moles
295
CO₂
3
nco₂
m
M(A)
d) Nombre de moles de chlorure de fer produit :
e) Masse de chlorure de fer produit:
f) Nombre de moles de dichlore consommé:
Le fer (Fe) porté à incandescence brûle dans le dichlore (Cl₂) pour donner du chlorure de fer III
(FeCl3). Calculez la masse de chlorure de fer III produite et le volume de dichlore consommé
fer dans du dichlore.
lors de la combustion totale de 4,2 g
M(Fe) = 55,8 g/mol, M(CI) = 35,5 g/mol. Volume molaire des gaz Vm= 24 L/mol.
a) Équation bilan équilibrée:.
b) Masse molaire atomique du fer:.
c) Nombre de moles de fer:
g) Volume de dichlore consommé:.
3 x