Exercice : Un calorimètre contient de l’eau à la température t1 = 18,3°C ; sa capacité thermique totale a pour valeur C = 1350 J.K-1 . On y introduit un bloc de glace, de masse m = 42 g, prélevé dans le compartiment surgélation d’un réfrigérateur à la température t2 = -25,5°C. Il y a fusion complète de la glace et la température d’équilibre est t = 5,6°C. On recommence l’expérience (même calorimètre, même quantité d’eau initiale, même température), mais on introduit cette fois un glaçon de masse m’ = 35 g, à la température de 0°C. La nouvelle température est t’ = 8,8°C. Déduire des deux expériences précédentes : 1) La chaleur latente de fusion Lf de la glace ; 2) La capacité thermique massique cg de la glace. On introduit un nouveau glaçon, de masse 43 g, à la température -25,5°C, dans l’eau du calorimètre à la température t’ issue de la dernière expérience. 3) Quelle est la température atteinte à l’équilibre thermique ? 4) Reste-t-il de la glace ? Si oui, quelle est sa masse ? Donnée : Capacité thermique massique de l’eau : ce = 4,19 kJ.kg-1 .K-1 .