> Couples oxydant/réducteur :
Fe³(aq)/Fe(aq);
MnO₂ (aq)/Mn³(aq) dont la demi-équation électronique s'écrit:
MnO₂ (aq) + 8 H* (aq) +5 e = Mn²+ (aq) + 4 H₂O(l).

1.1. À l'aide des observations, montrer qu'une transformation chimique a bien eu lieu.

1.2. Identifier les oxydants et les réducteurs consommés et ceux qui sont produits.

1.3. On souhaite modéliser la transformation par une réaction oxydant-réducteur.
1.3.1. Écrire la demi-équation électronique du couple Fe³(aq)/Fe²(aq).

1.3.2. Vérifier que l'équation de la réaction oxydant-réducteur modélisant la transformation chimique
s'écrit: MnO₂ (aq) + 5 Fe²+ (aq) + 8 H* (aq) → Mn²+ (aq) + 5 Fe³+ (aq) + 4H₂O(l).

1.3.3. Justifier, à l'aide des données, que MnO4 (aq) et Fe²+ (aq) sont introduits en proportions
stachiométriques dans le mélange initial.