L'acide acétique de formule brute C
est le principal élément chimique responsable de l'acidité d'un vinaigre. La réaction de cet acide avec l'eau conduit à deux produits, l'ion acétate C
2
H
3
O
2
−
et l'ion oxonium H
3
O
+
. On introduit une masse de 3,8 × 10-1 g d'acide acétique glacial (pur à 96 %) dans 1 L d'eau. La mesure du pH avec une sonde pH-métrique indique une valeur de 3,5.
La réaction de cet acide avec l'eau est-elle totale ? Justifier en dressant un tableau d'avancement de la réaction.
Ressource supplémentaire:
•Le pH d'une solution
Le pH indique le niveau d'acidité ou de basicité d'une solution. La mesure du pH permet de connaître la concentration de la solution en ions oxonium H
3
O
+
, le lien entre les deux grandeurs étant donné par la relation : [H
3
O
+
]= 10-pH mol·L-1
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