Afin d'étudier la dégradation des différents plastiques présents dans l'eau potable, un
chercheur prépare une solution qui reconstitue au mieux le milieu stomacal. Pour cela,
il dissout 1,5 L de gaz HCI dans 0,50 L d'eau pure.
a. Écrire l'équation chimique de dissolution du gaz HCI dans l'eau, en mettant
en évidence le caractère acide de la solution formée.
b. À la température du laboratoire, 1 mole de ce gaz occupe un volume de 24
L (on dit que son volume molaire Vm a pour valeur: 24 L.mol-¹). Calculer la
quantité de matière n (exprimée en mol) de gaz HCI dissout dans les dans
500 mL d'eau pure.
c. Montrer que sa concentration molaire CA a une valeur proche de : 1,3 x 10-1
mol.L-1.
d. Expliquer en quoi la solution préparée par le chercheur constitue un bon
substitut à l'estomac.
Donnée: pH d'un acide fort de concentration molaire CA: pH = -log CA