25 Ammoniac dans l'eau en QCM
✓ REA: Utiliser un modèle
On dissout dans l'eau 50 mL d'ammoniac gazeux NH,(g)
de manière à obtenir un volume de solution V = 200 mL.
1. La concentration en ammoniac apporté est :
a. c = 1,0 x 10-2 mol-L-¹.
b.c=2,1 x 10-³ mol-L-¹.
c. c = 2,1 x 102 mol-L-¹.
d. c = 1,0 x 10-³ mol-L-¹.
2. L'ammoniac est une base faible dans l'eau. L'équation
de sa réaction avec l'eau s'écrit:
a. NH3(g) + H₂O(l)- NH(aq) + HO¯(aq)
=
b. NH3(g) + H₂O (1) NH (aq) + HO¯(aq)
C. NH3(g) + H₂O(1) - NH2(aq) + H₂O*(aq)
d. NH3(g) + H₂O(1)NH2(aq) + H₂O*(aq)
3. Le pH de la solution obtenue est pH = 10,6. La
constante d'acidité du couple de l'ammoniac vaut :
a. K = 6,3 x 10-10.
b. K = 2,5 x 10-¹¹.
C. K=1,1 x 10-10
d. K = 4,2 x 10-¹1.
Donnée
• Volume molaire d'un gaz à 20 °C: V=24,1 L-mol¹