EXERCICE 1: Situation problème (08pts) soumis à la détermination des formules brutes des composés A, B, C et D, à écrire la formule semi-développée Pour vérifier les acquis de ses apprenants sur l'élément carbone et les alcanes, leur professeur de PCT les a et noms de quelques corps. Les apprenants auront donc à exploiter les résultats des analyses élémentaires qualitative et quantitative ainsi que les données des réactions de combustion complète de deux expériences (ci- dessous). Experta, membre d'un autre groupe que les formules brutes des composés A, B et C sont respectivement Sam, un élève de la classe qui a pris activement part aux travaux de son groupe, s'étonne d'entendre dire par C2H5ON, C5H12 et C3 Hg ce qui met en cause le résultat de son groupe à savoir C3H7ON, C3Hg et C5H12. Résultats des expériences réalisées : Expérience n°1 La combustion complète de 0,45g d'un composé organique gazeux et azoté A de formule brute C,H,O,Nt, donne 0,88g de dioxyde de carbone et 0,63g d'eau. La destruction de 0,45g du composé en absence totale d'azote donne 0,17g d'ammoniac (NH3). Expérience n°2 La combustion complète de 50cm³ d'un mélange de deux alcanes B et C donne 190 cm³ de dioxyde de carbone. Le rapport de la masse molaire de B par celle de C vaut 0,61. C possède deux atomes de carbone de plus que B. B mélangé au dichlore et exposé à la lumière donne un dérivé chloré D contenant 62,83% en masse de chlore. Autres informations et données La masse volumique du composé A est pA= 2g/L ; • Le volume molaire est : Vm = 22,4L/mol; 3 • N₂ + ²H₂ → 2NH3 2 • Masses molaires atomiques en g/mol: H: 1; C: 12; O: 16; N: 14; Cl : 35,5 Pour expliquer les faits à partir des deux expériences et prendre position sur les résultats des groupes, tu es sollicité à : 1. Déterminer la composition centésimale massique du composé A et en déduire sa formule brute. 2. Déterminer les formules brutes et semi-développées possibles ainsi que les noms de tous les isomères des composés B, C et D.​