ISTOIRE DES SCIENCE
de classer les
ure de l'atome
omique Z, ni le
guration élec-
deleiev classe
regroupe par
sont voisines.
ts chimiques
si des cases
ndant à des
P-180
16.
4-197,4
Z=13 et A=
Masse du nucléon: mau= 1,67 x 10-27 kg.
Masse de l'électron: m = 9,11 x 10-31 kg.
Constante d'Avogadro: N₁=6,02 x 1023 mol-¹.
1. a. Calculer la masse m, d'un atome d'aluminium n
tenant compte de tous ses constituants.
b. Calculer la masse m₂ de son noyau.
c. En déduire le pourcentage d'écart relatif entre ces deux
résultats, c'est-à-dire trouver la valeur Am = m₁-m₂ x 100.
m₁
d. Quelle conclusion peut-on tirer de la valeur de ce pour-
centage?
2. Combien d'atomes d'aluminium peut ingérer un homme
de 70 kg chaque semaine ?
3. À quelle masse d'aluminium cela correspond-il ?
4. En déduire la dose tolérable exprimée en mg par kg de
masse corporelle que cet homme peut ingérer sans danger
chaque semaine.