Bonsoir j'ai besoin d'aide pour ce DM Support :L'acide lactique de formule C3H6O3 sera noté AH. A 37°C, un litre de sang normal contient 0,027 mol d'ion hydrogénocarbonate HCO3 et 0,0014 mol de dioxyde de carbone dissout (CO₂,H₂O) : pKa(CO2,H2O /HCO3- ) = 6,1 à 37C. L'organisme d'un athlète au cours d'un effort prolongé a produit de l'acide lactique évalué à 8.10 mol dans un litre de sang. pour expliquer les faits. *pka du couple acide lactique/ion lactate: pKa( AH/A) = 3,86 à 37°C Tache: Elaborer des explications sur la constante du pH du sang humain. Consignes 1-Déterminer le pH du sang normal. 2-Placer sur un même axe gradué en pH, les domaines de prédominance les espèces des couples AH/A et CO₂,H₂O/HCO3 - .Ecrire l'équation bilan de la réaction supposée totale qui se produit dans le sang d'un athlète qui fournit un effort prolongé. 3-Déterminer les nouvelles conventions en ions hydrogéno-carbonate et en dioxyde de carbone hydraté puis en déduire le pH du sang immédiatement après la réaction. Merci d'avance
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