L'acide acétique de formule brute C2H4O2 est le principal élément chimique responsable de l'acidité d'un vinaigre. La réaction de cet acide avec l'eau conduit à produits, l'ion acétate C2H302- et l'ion oxonium H30+. On introduit une masse de 3,8x10-¹g d'acide acétique glacial (pur à 96%) dans 1L d'eau. La mesure du pH avec une sonde pH-métrique indique une valeur de 3,5. La réaction de cet acide avec l'eau est-elle totale ? Justifier en dressant un tableau d'avancement de la réaction.
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