Exercice 1.10
Un composé organique contenant les éléments carbone, hydrogène, oxygène et azote est soumis à l'analyse élémentaire quantitative. En oxydant 0,870g de ce composé, on constate une augmentation de masse de 1,30g des tubes abserbeurs à potasse et 0,663g des tubes absorbeurs à ponce sulfurique. Par ailleurs, 0,625g de substance est traitée de façon à en libérer l'azote sous forme de diazote dont le volume ramené aux CNTP vaut 118 cm3
1) Quels sont les éléments contenus dans ce composé
2) Déterminer les pourcentages des éléments de carbone, hydrogène et azote dans le composé. 3) Ce composé renferme-t-il l'élément oxygène? Si oui, déterminer son pourcentage
4) Montrer que la connaissance de la masse molaire permet de déterminer la formule brute de ce composé
5) La détermination expérimentale de sa masse molaire conduit à la valeur approchée M = 59,2g/mol
5.1) En déduire sa formule brute
5.2) Calculer sa masse molaire exacte​