Sur l'étiquette d'une bouteille commerciale d'ammoniac, on peut lire les informations suiva masse molaire : M = 17 g/mol; -masse volumique de la solution : p = 450 kg. m³ pourcentage en masse de NH3: p= 33% a) Calculer la concentration molaire de cette solution. b) Quel volume de cette solution faut-il prélever pour préparer V, = 500 mL d'une solution S de concentration C,=0,1 mol.L¹? c) Décrire le mode opératoire pour préparer les 500 mL de S. d) La solution S a un pH égal à 11,1 à 25°C. Calculer les concentrations molaires et les quantités de matière des ions H3O* et OH présents dans la solution S. e) Déterminer le pK. du couple ion ammonium/ammoniac à 25°C enues à 25°C obtient une solution​