Un calorimètre contient de l’eau à la température t1 = 18,3°C ; sa capacité thermique totale a pour valeur μ=1350 J.K-1. On y introduit un bloc de glace, de masse m = 42 g, prélevé dans le compartiment surgélation d’un réfrigérateur à la température t2 = -25,5°C. Il y a fusion complète de la glace et la température d’équilibre est te = 5,6°C. On recommence l’expérience (même calorimètre, même quantité d’eau initiale, même température), mais on introduit cette fois un glaçon de masse m’=35 g, à la température de 0°C. La nouvelle température est te’=8,8°C. Déduire des deux expériences précédentes : a)     La valeur en eau du calorimètre. b)     La chaleur latente de fusion Lf de la glace ; c)     La capacité thermique massique Cg de la glace.  On introduit un nouveau glaçon, de masse 43 g, à la température -25,5°C, dans l’eau du calorimètre à la température te’ issue de la dernière expérience.  1)     Quelle est la nouvelle température atteinte à l’équilibre thermique ? 2)     Reste-t-il de la glace ? Si oui, quelle est sa masse et son volume ?  Un réchaud électrique possède une puissance P = 12 000 W. Sachant que 85 % de cette puissance est utilisée pour fondre le bloc de glace de masse 42g se trouvant à la température initiale de -25,5°C jusqu’à la température la température d’équilibre valant 5,6°C. i.             Calculer la durée du chauffage. ii.           Représentez graphiquement l’évolution du système au cours du temps.   Donnée : Capacité thermique massique de l’eau : Ce = 4,19 kJ.kg-1.K-1                        La masse volumique de la glace est : µ = 0,92 g/cm3​