Bonjour,
Est que ce quelqu'un peut résoudre cet exercice, afin que je puisse comparer mes résultats car je ne suis pas très convaincu par les résultats obtenus.

Présent dans certains végétaux, l’acide oxalique C2O4H2 a de nombreuses utilisations. En solution aqueuse, il est vendu comme nettoyant. Une solution d’acide oxalique indiquée « 50 g·L−1 », est titrée à l’aide d’une solution d’ions permanganate MnO4− à c = 5,00 × 10−2 mol·L−1, en présence d’ions H+ en excès. Les couples mis en jeu sont MnO4−/Mn2+ et CO2/C2O4H2. La seule espèce colorée (violette) est l’ion permanganate

1. a. Écrire l’équation de la réaction de titrage.
b. Identifier le réactif titrant et le réactif titré et expliquer comment repérer l’équivalence.

2. a. Vérifier que si l’étiquette est exacte, la concentration de la solution est c0 = 0,56 mol·L−1.
b. En faisant le titrage de V0 = 20 mL de cette solution, quel volume équivalent obtiendrait-on ?
c. Sachant que l’on dispose d’une burette graduée de 25 mL, justifier que l’on dilue dix fois la solution à tester avant d’en faire le titrage.

3. On prélève V1 = 20,0 mL de la solution diluée, que l’on place dans un erlenmeyer. Dessiner le schéma légendé du montage de titrage.

4. Le volume équivalent est Véq = 7,8 mL. Déterminer c0, puis la concentration en masse de la solution mère. Commenter.

5. Retrouver ces résultats sur le simulateur (voir picto numérique ci-dessus).