Lors de la réaction entre l'étain Sn(s) et une solution d'acide chlorhydrique, il se produit un dégagement de dihydrogène et des ions étain S n^ 3+ apparaissent. Dans les mêmes le cuivre ne réagit pas. 1. Écrire l'équation de la réaction entre l'étain et les ions H^ + (aq) 2. Les cloches sont constituées de bronze, alliage de cuivre et d'étain. Un échantillon de ce bronze de masse m_{0} =5,4, est plongé dans une solution d'acide chlorhydriques. or recueille un volume V de dihydrogène égale à 250ml a. À l'aide d'un tableau d'avancement et en supposant que les ions H^ + (aq) sont en excès, déterminer l'avancement final. b. En deduire la quantité et la masse d'étain présent dans l'échantillon c. Calculre le pourcentage en masse d'étain dans le bronze. Donnée : Le volume molaire dans les conditions de l'expérience V_{m} = 24 0l/mol​