EXERCICE 2: SAVOIRS - FAIRE/5 POINTS ELLA fait réagir sur 0,27 g d'aluminium, 360 mL d'une solution décir conditions normales de température et de pression. Il se produit un dé 2.1. Quel est ce gaz ? comment peut-on le caractériser ? 2.2. À partir des équations d'oxydation et de réduction, écris l'équat faisant ressortir tous les ions présents en solution. 2.3. Précise l'oxydant et le réducteur. 2.4. Les réactifs sont-ils dans les proportions stechiométriques ? Just 2.5. Calcule la concentration molaire de l'ion formé en solution ainsi q réaction. 2.6. Quelle masse supplémentaire d'aluminium faut-il ajouter pour reduire tous les ions hydroniums​