Exercice 3: Piles à combustible (5 pts)
Les piles à combustible permettent à partir d'une réaction chimique de produire un courant
électrique.
La plus connue met en jeu le dihydrogène Hag et le dioxygène Oz pour former de la vapeur
d'eau H₂Og
1. Écrire et ajuster l'équation de réaction correspondante.
2.
Voici quatre mélanges distincts de réactifs:
Mélange A: 2 mol de H, et 4 mol de 0,
Mélange B: 4 mol de H, et 4 mol de 0,
Mélange C: 2 mol de H, et 2 mol de 0,
Mélange D: 4 mol de H, et 2 mol de 0,
Parmi les mélanges précédents, lequel vérifie les proportions stechiométriques ?
Justifier.
3. Quel est le point commun des trois autres mélanges? Aucune justification n'est
demandée.
Contrairement à H₂, difficile à stocker sous forme de gaz pressurisé, le méthanol CH₂OH est
stocké très facilement à température ambiante sous forme liquide. Dans cette pile à
combustible, il est utilisé à la place du dihydrogène H₂. L'équation de la réaction est la suivante :
2 CH₂OH+30₂-2X + 4H₂O
4. Quelle est la formule chimique du composé « X » ? Aucune justification n'est demandée.