Les conséquences des pluies acides
Les pluies acides désignent toute forme de précipitations dont le pH est plus acide
que la normale. C'est un phénomène d'origine non naturelle. Bien que l'on soit loin
du scénario catastrophe évoqué dans certains films, les pluies acides sont
néanmoins à l'origine de désastres écologiques et sanitaires.
Partie 1: Formation des pluies acides
L'eau de pluie est une eau légèrement acide naturellement : son pH est d'enviro
5,6. La dissolution du dioxyde de carbone de l'air dans les gouttes d'eau form
de l'acide carbonique, responsable de cette acidité. L'industrie et les transport
augmentent la quantité de dioxyde de carbone dans l'atmosphère.
Doc. 1 Dépérissement forestier dû aux
pluzies acides.
Réaction de dissolution du dioxyde de carbone
dans l'eau : H₂O + CO₂ → H,CO,
Réaction de dissociation de l'acide carbonique
dans l'eau : H₂CO, → 2 H + CO,³
1000-
900-
800-
700-
600-
500-
400-
300-
Concentration de CO, estimée par les modèles
Climat-Carbone
Co, atmosphérique (ppm)
Doc. 3 Réaction de dissolution du dioxyde de
carbone dans l'eau.
Prévisions
1900
1950
2000
Temps (en anedes)
2050
Doc. 2 Evolution de la quantité de dioxyde de carbone
dans l'atmosphère.
Les émissions de dioxyde de carbo
qui est un gaz à effet de serre, s
responsables du réchauffem
climatique, mais aussi des plu
acides.
* La concentration en dioxyde
carbone est ici exprimée en ppm (pa
par million).
1 ppm correspond à une molécul
dioxyde de carbone pour un million
molécules dans l'air.
estion
-vous aidant des documents et de vos connaissances, expliquez dans un col
ragraphe, pourquoi l'acidité de l'eau ne cesse d'augmenter. C1-C2-C3-C4.

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