Exercice 3
La préparation industrielle du zinc fait appel à une étape : la lixiviation. Les
minerais actuellement traités dans l'industrie sont riches en élément fer. Or au
cours de la lixiviation, il y a production d'ions fer (III) de formule Fe³+ qu'on élimine
par précipitation avec les ions hydroxyde HO.
L'équation de la réaction s'écrit: Fe³+ (aq) + 3 HO (aq) →
Fe(HO)3 (s)
On peut reproduire cette réaction au laboratoire. A une solution de volume
V₁ = 10 mL contenant des ions fer (III) telle que Cre³+ = 0,10 mol.L-¹, on ajoute
une solution de volume V₂ = 1,0 mL contenant des ions hydroxyde telle que
CHO-5,0 mol.L-1.
Données : M (Fe) = 55,8 g.mol-¹; M (H) = 1,0 g.mol-¹ ; M (0) = 16,0 g.mol-¹
1) Calculer les quantités initiales des réactifs.
2) Remplir un tableau d'avancement et déterminer le réactif limitant.
3) Déterminer la masse de précipité obtenu.


Exercice 4
1. Etablir les demi-équations d'oxydoréduction des couples suivants :
Cr₂O72- (aq)/Cr³+ (aq) et C3H6O2 (aq) C3H8O (aq)
2. En déduire l'équation d'oxydoréduction de la réaction entre Cr₂O72 (aq) et
C3H8O (aq)-
3. Dans cette réaction, quel est l'oxydant ?
4. Dans cette réaction, quelle espèce chimique est réduite ?