On mélange V₁ = 40 mL d'acide bromhydrique HBr de concentration CA = 1,2.102 mol.L' ct V₁ = 20 mL
d'éthanolate de sodium NaC₂H₂O de concentration CB = 8.10³ moLL'.
1. Ecrire l'équation-bilan de la réaction.
2. Déterminer les quantités initiales des réactifs. Quel est le réactif en excès ?
3. Quelle quantité d'ions hydronium reste-t-il en fin de réaction?
4. Déterminer le pH du mélange.
5. Quel volume V's de la solution de base faut-il ajouter pour que le pH soit égal à 7 à 25°C ?
6. Donner la composition chimique de la solution lorsque le pH est égal à 7. Quel nom peut-on donner à
cette solution?
7. On provoque l'évaporation de l'eau à l'équivalence, calculer la masse m du produit ionique solide obtenu.
Données : en g.mol¹: MN. = 23; Mr = 80


S’il vous plaît est-ce que vous pouvez m’aider avec cette exercice j’ai vraiment du mal à le faire