Bonjour je suis en seconde et j’ai une activité à faire sur la mole en physique mais je n’ai pas du tout compris. Je dois rendre ça jeudi, si quelqu’un pouvait m’aider d’ici là ce serait très gentil :)
Nous finalisons ici notre maitrise du comptage de la matière à l'aide d'une unité adaptée, la mole.
Rappels:
Dans une mole d'entités chimiques (atomes, ions, molécules), nous trouvons NA = 6,02×10²3 entités.
L'unité de N₁ (le nombre d'Avogadro) est « mol¹¹ », ce qui signifie bien entités par mole.
NA = 6,02×1023 mol-¹.
Ce qui nous intéresse beaucoup plus, c'est que pour chaque élément chimique (caractérisé par une formule atomique,
H, C, Fe, Cu, etc.), on a pu mesurer et déterminer sa masse molaire atomique, c'est-à-dire la masse d'une mole
d'atomes de cet élément pris à l'état naturel. Ces masses molaires sont notées à l'aide d'un «< M >> majuscule et
s'expriment logiquement en g.mol-¹.
A partir de masses molaires atomiques données, nous pouvons donc calculer les masses molaires de toute autre entité,
qu'il s'agisse d'une molécule (addition des masses molaires atomiques de tous les atomes constituant cette molécule)
ou même d'un ion (l'étude microscopique de la matière montrera que nous pouvons ici négliger la masse des électrons
manquants ou ajoutés. Nous pourrons par exemple considérer que la masse molaire de l'ion sulfate SO4² peut se
calculer ainsi : Ms042- = Ms + 4xMo).
Expliquez, en les justifiant, les opérations réalisées permettant de présenter au professeur
différents échantillons précisément désignés (voir ci-dessous échantillons n₁, n2, etc.)
- Pour chaque situation, vous devez commencer par proposer un calcul permettant de convertir la quantité de
matière demandée (le nombre de mol) en grandeur mesurable masse ou volume).
- Ensuite vous décrivez votre protocole en désignant clairement les opération et le matériel utilisé.
Les échantillons à présenter:
- n₁5,0×10² mol de fer solide (formule Fe)
- n₂= 1,0x10² mol de glucose solide (formule C6H₁2O6)
- n3= 2,0x10¹¹ mol d'éthanol liquide (formule C₂H6O, masse volumique 0,8 g.mL-¹)
- Une solution aqueuse de 100,0 mL dans laquelle on a apporté n4= 1,0×10² mol de chlorure de magnésium
(formule MgCl₂).
Répondez aux deux questions suivantes, concernant la solution aqueuse de chlorure de magnésium :
- Dans la solution ainsi réalisée, que vaut CMg2+, la concentration molaire en ions magnésium ?
- Dans la solution ainsi réalisée, que vaut cci-, la concentration molaire en ions chlorure ?

Masses molaires atomiques en g.mol¹:
H: 1 C: 12 0:16 Fe: 55,8 Mg: 24,3 Cl: 35,5
On ne pèse pas les liquides, on en mesure des volumes...
Suppléments pour terminer
- Expliquer les termes en italique : « négliger », « manquants », « ajoutés » (dans le dernier paragraphe du
texte de rappels au début du dicument).
- Lorsque vous calculez la masse molaire de MgCl₂ selon les règles proposées précédemment, êtes-vous
vraiment en train de faire une approximation ?